LAJU REAKSI

LAJU REAKSI
Laju Reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.
                             pA + qB           =>          rC + sD

                            Pereaksi                         Hasil reaksi
           (konsentrasi berkurang)         (Konsentrasi bertambah)

Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

                           V =  selisih M / t

•         Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
•         Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu
•         Perbadingan laju perubahan masing-masing komponen sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

Hubungan laju reaksi dan koefisien reaksi
Laju reaksi suatu zat berbading lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut
pA + qB => rC + sD  ;  vA : vB : vC : vD = p : q : r : s
Untuk persamaan reaksi:  pA + qB    =>    mC + nD

      V = k [A]x[B]y
Keterangan :
V             = Laju Reaksi
K             = tetapan laju reaksi
[  ]           = konsentrasi zat
X             = orde/tingkat reaksi terhadap A
Y             = orde/tingkat reaksi terhadap B
x + y        = orde/tingkat reaksi keseluruhan

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Konsentrasi pereaksi
Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar.Karena semakin banyak zat yang bertumbukan .

Suhu
Semakin besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukan.

Luas permukaan
Luas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi.Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar.

Katalis
Katalis adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali.Jenis katalis ada yang homogen ( wujud katalis dengan pereaksi sama) ada yang heterogen (wujud katalis dengan pereaksi berbeda).

%d blogger menyukai ini: